Question

（12分）（1）常温下，水的离子积K_W=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H⁺数目为_________个

（2）测得80℃时，纯水中c(H⁺)=2×10^—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a∶b=                 ；

②若所得混合液的pH＝12，则a∶b=              ；

③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= ，则80℃时，该Ba(OH)₂溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）K_W=_10^-14， H⁺数目为  5×10^-12N_A               个

（2）13  ①  1:4  ；② 7:18   ；③_2lg5-14或-12-2lg2。

【解析】20滴水为1mL质量为1g,物质的量为0.056mol,含有的水分子数为0.056N_A, 一滴水中水分子数为0.0028N_A,则一滴水中所含的H⁺数目为5×10^-12N_A. .80℃时浓度为0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的C(OH^-)=0.4mol·L^-1   C(H+)=4×10^—14／0.4=10^-13 

0.4a=0.1b   a∶b=1:4   (0.4a-0.1b)／a+b=0.04   a∶b=7:18