[题目]下列属于酸性氧化物的是A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列属于酸性氧化物的是

A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2

【答案】D

【解析】

A．CO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C．H2SO4是酸，不是氧化物，故C错误；D．SiO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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【题目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是

A. x＝4

B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

C. 5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 达到平衡状态时A的转化率为50%

【题目】某强酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 ( )

A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

C.含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

【题目】由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示：

I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。

(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：_________________________。

(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是___________________。

(3)步骤③的操作是_______________________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；

②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存备用。

(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是________________________。

Ⅲ.测定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

(5)滴定终点的判断依据是______________________。

(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_____________________ 。

(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_____________(保留四位有效数字)。

【题目】下列不属于可再生能源的是

A. 汽油 B. 氢气 C. 木柴 D. 沼气

【题目】在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________；

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________；

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

【题目】在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题：

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；

A .容器中气体总质量不变

B. c(O2)不变

C. υ(O2)＝1.25υ(NH3)

D. 体系压强不变

E. 相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO

（2）已知上述反应达到平衡后，该反应各物质的浓度的定量关系称之为K，其表达式可表示为K =。如果达到平衡时，NH3的转化率为a，则K=_____（用含a的式子表示，数字采用指数形式）。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为______，速率又逐渐减小的原因是_____。

（4）1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。

（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 ______。

【题目】下列有机物是按照碳骨架进行分类的是 (　　　)

A.烷烃B.烯烃

C.芳香族化合物D.卤代烃

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