题目内容
(6分)（1）1mol某烃A与1mol H2起反应生成1mol乙苯，该加成反应的化学方程式为：
_________________________________________________________；
烃A发生加聚反应的化学方程式为____________________________________；
（2）写出60℃时1,3—丁二烯与溴1:1反应的方程式_________________________
某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应
2CHOH（g）
＋H2O（g） 
H＝－25 kJ·mol
，反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是
反应时间/min |
|
|
0 | 2.05 | 0 |
| 0.6 | |
| 0.05 |
A．反应在t2 min时
≠
B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ
C．反应在t1 min内的平均速率为
mol·L
·min
D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，
变大
（10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1
B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2
C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3
D．
Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4
E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O==O | P==O |
键能kJ/mol | a | 360 | 500 | 434 |
已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a= (保留到整数)。