Question

13．1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O₂的体积（标况）为（　　）

• A． 504mL
• B． 168mL
• C． 336mL
• D． 224mL

Answer 1

分析 根据电子守恒计算，已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此进行计算．

解答 解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
由反应整个过程为HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃可知，
反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O₂）=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O₂的体积为336mL，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．