题目内容
9．已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（ ）
| A． | 该装置中Cu极为正极 | |
| B． | 当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L | |
| C． | b极反应的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O | |
| D． | 一段时间后锌片一极质量增加 |
分析 外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，以此来解答．
解答 解：A．该装置中Cu极为电解池的阳极，故A错误；
B．正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，由电子守恒可知2Cu～O2，当铜片的质量变化为32g时，n（Cu）=0.5mol，则n（O2）=0.25mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L，故B正确；
C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，故C正确；
D．Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，故D正确；
故选A．
点评 本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．
已知：
表一：不同温度下H3BO3的溶解度
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
| 溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
| 金属阳离子 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．
（5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃时：
| 化学式 | H2CO3 | HF |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=6.75×10-4 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．
| A． | 气体分子的大小 | B． | 气体分子数的多少 | ||
| C． | 气体分子间的平均距离 | D． | 气体分子的相对分子质量 |
| A． | 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 | |
| B． | SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质 | |
| C． | 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质 | |
| D． | 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 |
| A． | NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B． | Na+、Fe3+、OH-、NO3- | ||
| C． | MnO4-、K+、SO42-、Na+ | D． | Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32- |
| A． | 质量不等、密度相等的N2和C2H4 | B． | 等体积等密度的CO和N2 | ||
| C． | 等温等体积的O2和N2 | D． | 等压等体积的N2和CO2 |
| A． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间 | |
| B． | FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体带正电荷 | |
| C． | 胶体的分散质能通过滤纸空隙 | |
| D． | 树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关 |
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
编号[ | H | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
2C2O4溶液[
（1）该反应的离子方程式为____________________________；
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究反应物浓度对化
学反应速率影响的实验编号是 ；
（3）实验①测得K
MnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；
（4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t1～t2时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。