题目内容

下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是
A．1s 2 2s1 2p1B．1s2 2s2 2p3 3s1
C．1s2 2s2 2p6 3s1 4s1D．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
D
处于最低能量的原子叫做基态原子，所以选项D正确，其余选项都不是，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是
A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族
下列说法中正确的是(　　)
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
有关核外电子运动规律的描述错误的是（   ）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素
A
B
C
D
原子半径(nm)
0.130
0.118
0.090
0.102
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6，－2
元素
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合价
－2
＋1
＋1
＋7，－1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。
（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是              （填名称）
（2）Y的氢化物分子的空间构型         ，熔化时克服的作用力是     和      
（3）Z元素位于周期表第    周期第     族，它的氢化物是         （填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是          电子式        
（15分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是           （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             。
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                              （写元素符号）。
（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是         （写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是              碱性最强的是          呈两性的是分别是          （写化学式）
A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）B的化学式为             ；工业上冶炼金属A的方法称为            。
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为          ，反应的化学方程式为      。
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式                 。
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K      L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）                                。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网