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常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是

A．前者大        B．后者大        C．两者相同      D．无法确定

C

练习册系列答案
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Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）该反应平衡常数K的表达式为
 
．温度降低，平衡常数K
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
 
．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．
A．升高温度；      B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是
 
，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是
 
（写出一条即可）．
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Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为
 
（用对数形式表示）．（写出计算过程）
在常温下，10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则下列叙述正确的是(    )

A.n(KOH)=n(HA)                       B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

C.V总≥20 mL                            D.V总≤20 mL

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 

A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立
B．N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ
C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA
D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                         A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立

B．N2 (g)+3H2  (g) 2NH3 (g)   △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2  发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ

C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA

D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA

 

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                        A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系n = N/NA 才成立

B．N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)   △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2  发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ

C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA

D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA

 

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