题目内容

一定量的浓HNO3和1.92 g铜反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当Cu反应完毕后，共收集到1.12 L标准状况下气体，求反应中消耗的HNO3的物质的量是多少？

答案：
解析：

　　

　　思路分析：1 mol　HNO3可以被还原成1 mol　NO2，也可以被还原成1 mol　NO，同时也可以被还原成1 mol　NO和NO2混合气体．


练习册系列答案
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（2009?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
（1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是
打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
112
112
mL．
②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）
设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
．
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，恰好反应得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铁溶液中加入2mol?L--1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（　　）
将25.6g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，消耗HNO3的物质的量为1.3mol，产生的气体标况下的体积为（　　）
A、11.2LB、22.4LC、33.6LD、无法确定

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