题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓ | |
| B． | 氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH-═H2O+NH3↑ | |
| C． | 向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO | |
| D． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
分析 A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．二者反应生成一水合氨；
C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子；
D．二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化．
解答 解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓+CO32-，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O，故B错误；
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，离子方程式：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C正确；
D．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）
①CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH
②Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
③NH4NO3 Na2SO4 Ba（OH）2 AlCl3
④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl．
①CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH
②Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
③NH4NO3 Na2SO4 Ba（OH）2 AlCl3
④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
18．
纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（ ）
纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（ ）| A． | X 可能是金属铜 | B． | Y 可能是氢气 | ||
| C． | Z 不可能是氯化钠 | D． | Z 可能是三氧化硫 |
15．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.4mol/L | C． | 0.6mol/L | D． | 0.8mol/L |
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ | |
| C． | 铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
16．铜和铝是日常生活和生产中重要金属，钛（Ti）有许多 的神奇功能，越来越引起人们的关注，依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（ ）
| A． | 钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性 | |
| B． | 将大小厚薄相同的铜铝钛分别放入盛有相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管 放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象，由此可推测三种金属 活动性顺序为Al＞Cu＞Ti | |
| C． | 铜具有良好的导电性，可用来制造电线电缆 | |
| D． | 高层建设常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要因为铝密度小易形成一层致密的氧化物薄膜 |
17．下列有关尽应中不属于离子反应的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 | |
| B． | 氢氧化铜与稀硫酸的反应 | |
| C． | 锌与氯化铜溶液的反应 | |
| D． | 二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 |