Question

某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因 ．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L^-1 KSCN溶液；0.1mol?L^-1 KI溶液；0.2mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤	现象	结论	离子方程式
第一步	取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+； 若无明显变化，则不含Fe3+．

探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO₂转化为N₂O₄）
（3）装置乙的作用： ．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由． ．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．则气体Y中NO、NO₂的体积比为 ．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

Answer 1

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