有NaOH和固体混合物20.8g.在密闭容器中加热到250℃.经充分反应后排出气体.冷却.称得剩余固体质量为15.9g.求混合物中NaOH的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有NaOH和固体混合物20.8g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9g，求混合物中NaOH的质量分数．

答案：19.2%
解析：

题中涉及到两个反应

当两者反应后，若还有过量，过量的会发生下列反应

从①式分析，题中没明和NaOH哪个反应物过量，本应分情况讨论，但进一步审题发现题中出现了固体物质的质量差(20.8g－15.9g)=

409g．这个质量差就是隐含条件．

设当和NaOH按①式恰好反应时，固体物质的质量减少m

解得m=3.02g．

因为3.02g＜4.9g说明过量，剩余固体为设原混合物中NaOH的质量为a，的质量为b

∴a=4g，b=16.8g．

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（2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

换过滤器并重新进行过滤操作

．
（2）混合液A的主要成分是

NaOH、Na₂CO₃

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

NaOH

溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是

（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

．
（5）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

蒸发皿中有大量固体析出

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

加快沉淀生成

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在

5.61×10^-8mol?L^-1

以下．

（2013?闵行区二模）将a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为（　　）

将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃混合，置于密闭容器中，加热到250℃使其分解，求：

(1)反应后容器内剩余气体有氧气时，a和b的关系是________。

(2)反应后容器内固体只有Na₂CO₃时，a和b的关系是________。

(3)反应后容器内固体有NaOH和Na₂CO₃时，a和b的关系是________。

将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃混合，置于密闭容器中，加热到250℃使其分解，求：

(1)反应后容器内剩余气体有氧气时，a和b的关系是________。

(2)反应后容器内固体只有Na₂CO₃时，a和b的关系是________。

(3)反应后容器内固体有NaOH和Na₂CO₃时，a和b的关系是________。

将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃混合，置于密闭容器中，加热到250℃使其分解，

求：

(1)反应后容器内剩余气体有氧气时，a和b的关系是________。

(2)反应后容器内固体只有Na₂CO₃时，a和b的关系是________。

(3)反应后容器内固体有NaOH和Na₂CO₃时，a和b的关系是________。

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