Question

请根据：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu设计成一个原电池．
（1）该电池的负极材料为    ，其电极反应式为    ．
（2）正极发生    反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为    ．
（3）如果开始的时候两个电极的质量相等，如果过一段时间后两电极的质量相差1.2g，那么该电路中通过的电子的物质的量为    mol．

Answer 1

【答案】分析：该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，硫酸铜作电解质溶液，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，根据正负极上发生的反应进行有关计算．
解答：解：（1）该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案为：铁；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（2）正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：还原；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）负极上铁失电子进入溶液，正极上铜离子放电析出铜，当转移2mol电子时发生置换反应时两个电极质量差为（64-56）g=8g，如果过一段时间后两电极的质量相差1.2g，那么该电路中通过的电子的物质的量=，故答案为：0.3．
点评：本题考查了原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．