题目内容
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
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阴离子 |
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）分别写出下列物质的化学式：A 、B 、E ；
（2）写出A、E反应的离子方程式： ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。
（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
mol。
.(1)A.Na2CO3 B.Ba（OH）2 E.Al2（SO4）3
(2)3 CO32- +2Al3+ + 3H2O ＝ 3CO2 ↑+ 2 Al(OH)3↓
(3)c(Na+)?c(Cl-)? c(HCO3-)? c(OH-) ? c(H+) ? c(CO32-)
（4）Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl2(aq) + 2H2O(aq); △H＝－2QkJ/mol （5）0.016
【解析】
试题分析：（1）A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2。又因为A溶液呈碱性，则A是碳酸钠。A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C只含有氢离子。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D中含有银离子，所以D只能是硝酸银；C只能与D反应产生沉淀，则C是氯化氢，E是硫酸铝，B是氢氧化钡。
（2）碳酸钠和硫酸铝水解相互促进，则A、E反应的离子方程式是3 CO32- +2Al3+ + 3H2O ＝ 3CO2 ↑+ 2 Al(OH)3↓。
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，二者恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)>c(CO32-)。
（4）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以B与C稀溶液反应的热化学方程式Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl2(aq) + 2H2O(aq); △H＝－2QkJ/mol。
（5）硫酸铝的物质的量是0.01mol，其中铝离子的物质的量是0.02mol。氢氧化钠的物质的量是0.064mol，则根据方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知，生成沉淀的物质的量是0.02mol－（0.064mol－0.06mol）＝0.016mol。
考点：考查物质的鉴别和判断、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较、热化学方程式以及氢氧化铝制备的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题在侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。该类试题还需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
