(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 .离子方程式为 .(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法.化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是　　　　　，离子方程式为。（3分）
(2)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用________方法，化学方程式为。（3分）

（1) 盐酸 HCO₃^- + H⁺ ="=" CO₂↑ + H₂O
（2）加热 2NaHCO₃

Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

考查物质的分离、钠的化合物的性质
（1）NaHCO₃与适量的盐酸反应除去，并且可生成NaCl：HCO₃^- + H⁺ ="=" CO2↑ + H₂O
（2）NaHCO₃具有热不稳定性，可加热除去并且还可生成Na₂CO₃：2NaHCO₃

Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

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现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（）

A．测所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

D．取溶液加入CuSO₄观察是否有沉淀

下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是

钠长期放置在空气中，最后变为(　　)

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是（）

A．将等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生
HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．常温时水溶性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，均产生沉淀．

（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。
⑴判断：甲是          溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
乙是            溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      。

（10分） CO₂和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应．现提供如下实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品．现有五位同学设计了如图所示的A～E五个装置，试回答：

(1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应．请写出此过程中NaOH溶液与CO₂可能发生的反应离子方程式：__________________、____________________．
(2)对图B～E，请指出能达到实验目的的装置______________（用B、C、D、E填空）．B中出现_______________________现象可证明CO₂与NaOH发生了反应．
(3)将标准状况下一定体积的CO₂气体缓慢通入V L NaOH溶液中，结果CO₂和NaOH均无剩余．在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．据以上数据能否确定CO₂的体积？若能，请用上述数据求出CO₂的体积．若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示．_________________________________________

在一盛有22.4L（标准状况下）CO₂和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa₂O₂固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（）

A．1mol Na₂CO₃	B．0.5 mol Na₂CO₃，0.5mol Na₂O₂
C．0.25 mol Na₂CO₃，0.75 mol Na₂O₂	D．0.75 mol Na₂CO₃，0.25 mol Na₂O₂

下列关于金属钠和铝的叙述中，说法正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素，钠是地壳中最软的金属

B．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用浓的NaOH溶

C．钠和铝箔在空气中受热都可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．钠比铝活泼，把钠投入硫酸铝溶液，发生置换反应，有铝析出。