题目内容
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），该反应的正反应为吸热反应，根据所学知识，完成下列要求：
（1）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其他条件不变的情况下加压，则正反应速率 ；
（2）一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 ，又过10s反应达到平衡状态，此时体系的压强是反应前的1.3倍，则CH3OH的转化率为 ；
（3）判断该可逆反应达到平衡的依据是
A、v正（CH3OH）=v正（CO2）
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．
（1）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率
（2）一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
（3）判断该可逆反应达到平衡的依据是
A、v正（CH3OH）=v正（CO2）
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．
考点：化学平衡状态的判断,化学反应速率的影响因素,化学平衡的计算
专题：
分析：（1）CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），该反应的正反应为吸热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行；反应前后气体体积增大，增大压强平衡向气体体积缩小的方向进行；
（2）依据化学平衡三段式劣势计算，气体压强之比等于气体物质的量之比；
（3）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，及其衍生的关系，变量不变是判断依据．
（2）依据化学平衡三段式劣势计算，气体压强之比等于气体物质的量之比；
（3）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，及其衍生的关系，变量不变是判断依据．
解答：
解：（1）CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，反应逆向进行，降低温度反应速率减小；反应前后气体体积增大，增大压强平衡向气体体积缩小的方向进行，增大压强反应速率增大；
故答案为：减小；增大；
（2）一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），设甲醇反应物质的量为x
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） x x x 3x
某时刻量（mol）1-x 3-x x 3x
20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=4×1.2
x=0.4mol
甲醇反应速率=
=0.01mol/L?s；
又过10s反应达到平衡状态，设达到平衡状态小号甲醇物质的量为y
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） y y y 3y
某时刻量（mol）1-y 3-y y 3y
此时体系的压强是反应前的1.3倍，4+2y=4×1.3
y=0.6mol
甲醇转化率为60%；
故答案为：0.01mol/L?s；60%；
（3）CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应；
A、v正（CH3OH）=v正（CO2），是正反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，故D正确．
故答案为：CD．
故答案为：减小；增大；
（2）一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），设甲醇反应物质的量为x
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） x x x 3x
某时刻量（mol）1-x 3-x x 3x
20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=4×1.2
x=0.4mol
甲醇反应速率=
| ||
| 20s |
又过10s反应达到平衡状态，设达到平衡状态小号甲醇物质的量为y
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） y y y 3y
某时刻量（mol）1-y 3-y y 3y
此时体系的压强是反应前的1.3倍，4+2y=4×1.3
y=0.6mol
甲醇转化率为60%；
故答案为：0.01mol/L?s；60%；
（3）CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应；
A、v正（CH3OH）=v正（CO2），是正反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，故D正确．
故答案为：CD．
点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关知识，属于综合知识的考查，主要是反应速率、转化率、化学平衡影响因素分析判断，掌握基础是关键，难度不大．
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