题目内容
现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) 
xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：
请根据图像回答下列问题：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”)；
(4)化学计量数x的值 (填取值范围)；判断的依据是 。
(1)b (2)a (3)吸
(4)大于2(或>2或≥3) 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2
解析
练习册系列答案
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，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
| 起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
CO(g) + H2O(g)，
B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
和
，常用的方法有两种。
。
N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
