题目内容
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A.加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
B.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
C.通入少量SO2，溶液漂白性增强
D.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
A 氯气溶于水达到平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，加水后溶液H+等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H+)要比c(ClO-)增大程度大，所以c(H+)/c(ClO-)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，D项错误.
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