Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、1LpH=12的Ca（OH）₂溶液中含阴离子0.02N_A
• B、标准状况下，N_A个己烷分子所占的体积约为22.4 L
• C、0.1mol氯气与足量的金属铁反应，转移的电子总数为0.3N_A
• D、20g重水（²H₂¹⁶O）含有的电子数为10N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、1LpH=12的Ca（OH）₂溶液C（OH^-）=10^-2mol/L，根据n=CV计算出OH^-的个数；
B、标况下，己烷为液态；
C、根据氯气反应后氯元素的价态来分析；
D、根据n=

m

M

求出重水的物质的量，然后根据1mol重水含10mol电子来分析．

解答： 解：A、1LpH=12的Ca（OH）₂溶液C（OH^-）=10^-2mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，OH^-的个数为0.01N_A个，故A错误；
B、标况下，己烷为液态，故B错误；
C、氯气反应后氯元素的价态为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；
D、重水的物质的量n=

m

M

=

20g

20g/mol

=1mol，而1mol重水含10mol电子，故含有的电子数为10N_A个，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．