设NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是 A．常温常压下.48gO3含有的氧原子数为3NA B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA C．常温常压下.11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为1.1N_A

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

练习册系列答案

相关题目

A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B____，C____。

(2)写出A中形成分散系的离子方程式：_________。

(3)写出C中形成分散系的化学方程式：_________。

在含有a g HNO₃的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO₃被还原，则a∶b不可能为 (　　)

A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2

标准状况下，6.72 L NO₂通入水后，收集到5.04 L气体，则被氧化的NO₂的体积是(　　)

A．1.68 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.12 L

对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．导电能力强的溶液一定是浓溶液

C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

相同体积的NaCl溶液（浓度为C₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为C₂），若其中的Na⁺物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C₁和C₂的关系是（）

A．C₁ ＞C₂ B．C₁ ＝C₂ C．C₁ ＜C₂ D．2 C₁ ＝C₂

已知 2Fe³^＋ +2I^－＝2Fe²^＋ +I₂ 2Fe²^＋ +Cl₂ ＝2Fe³^＋ +2Cl^－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^- 　B． Fe²⁺＞I^-＞Cl^- C．I^-＞Fe²⁺＞Cl^- D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-

（1）某科研小组研究在恒温、恒容（容器容积为2L)下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的变化。初始条件n(H2)＝3mol、n(N2)＝1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数为a%。

①此条件下反应的平衡常数K＝

②若初始条件为n(H2)＝n(N2)＝0mol、n(NH3)＝2.0mol，反应达到平衡时NH3的转化率为

③若初始条件为n(H2)＝6mol、n(N2)＝2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 a%（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

（2）锂电池广泛使用于手表、照相机等电子产品中，具有稳定性好、轻便、环保等优点。右图是以锂电池为电源的电解槽。

①LiPF6作为电池的电解质，可传导Li+导电，已知电池反应为FeS＋2Li＝Fe＋Li2S则A为锂电池的极，该锂电池的正极反应为。

②隔膜H为阳离子交换膜，若电解结束后，甲中产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则隔膜H中通过的离子数目为，甲中溶液的浓度为（假设溶液体积不变）。

右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是

A．木炭棒应与玩具电机的负极相连

B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O₂+4e^-=2O^2-

C．铝罐将逐渐被腐蚀

D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定

的危险性

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