题目内容

下列叙述中正确的是( )

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

练习册系列答案
相关题目

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－

C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－

下列化学变化中属于取代反应的有（ ）

①光照甲烷与氯气的混合气体 ②由乙烯制乙醇

③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾褪色

⑤乙醇与乙酸的酯化反应 ⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应

⑦苯的硝化反应 ⑧由乙烯制备聚乙烯

A．①⑤⑥⑦ B．①③④⑦⑧

C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

A．B．C．D．E．F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

（1）写出下列元素的符号A___________，D___________，E___________；

（2）用电子式表示B、F形成的化合物___________；

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____________；

（4）D的固态氧化物是________晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol

根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( )

A．HCI B．HBr C．H2 D．Br2

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：

（1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 .

（2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

②3Br2＋3C===Br＋5Br－＋3CO2↑；

③Br＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O

其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。

Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。

Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

下列说法中，正确的是:（ ）

A ．石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料

B． 石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化

C． 油脂的皂化发生的是化学变化

D ．向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网