题目内容
下列化学用语正确的是（ ）
A、CO2的电子式 | ||
B、HCl的电子式 | ||
C、Cl-的结构示意图 | ||
D、质量数为35的氯原子
|
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；
B．氯化氢为共价化合物，HCl中不存在阴阳离子；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，最外层达到8电子稳定结构；
D．元素符号的左上角表示的是质量数、左下角表示的是质子数．
B．氯化氢为共价化合物，HCl中不存在阴阳离子；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，最外层达到8电子稳定结构；
D．元素符号的左上角表示的是质量数、左下角表示的是质子数．
解答：
解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为
，故A错误；
B．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为
，故B错误；
C．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故C正确；
D．氯元素的质子数为17，质量数为35的氯原子可以表示为：1735Cl，故D错误；
故选C．
，故A错误；B．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为
，故B错误；C．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：
，故C正确；D．氯元素的质子数为17，质量数为35的氯原子可以表示为：1735Cl，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．
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在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后反应达到平衡．对该平衡状态描述正确的是（ ）
| A、正反应速率等于零 |
| B、各组分的浓度保持一定 |
| C、反应已经停止 |
| D、正反应速率小于逆反应速率 |
12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、NAa |
分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
| B、H2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物 |
| C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物 |
| D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
| E、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
下列溶液中含Cl-浓度最小的是（ ）
| A、10mL 0.1mol/L AlCl3的溶液 |
| B、20mL 0.2mol/LCaCl2的溶液 |
| C、30mL 0.2mol/LKCl的溶液 |
| D、100mL 0.25mol/LNaCl的溶液 |
关于下列说法错误的是（ ）
| A、过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘 | ||
| B、用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂 | ||
C、蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的
| ||
| D、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线 |
能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
| A、H+，CO32-，Cl-，Na+ |
| B、Al3+，NH4+，OH-，Cl- |
| C、Ag+，Cl-，SO42-，K+ |
| D、SO42-，Na+，H+，Cl- |