题目内容
【题目】苯是一种重要的化工原料，可利用苯合成许多有机物。工业上以苯为原料合成环己烷，方法主要是H2还原法：用苯和氢气在高温下发生加成反应，合成环己烷，如图所示。
（1）在T℃、2L的密闭容器中反应5min时，消耗标准状况下的H23360mL，用苯表示该反应速率为____________________。
（2）为了提高该反应中苯的转化率，除了可以适当改变反应温度与压强外，还可以采取的措施是____________________。
（3）工业上可用乙炔合成苯：3CH
CH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃烧热为△H =-1300kJ/mol，请写出C6H6(l)燃烧热的热化学方程式：_______________________________ 。
上述反应若保持温度不变，在不同的压强下达到平衡，各成分的物质的量如下表所示：
起始（mol) | 达平衡（mol) | |||||||
装置编号 | 总压 | C6H6(g) | H2(g) | C6H12(g) | C6H6(g) | H2(g) | C6H12(g) | |
① | 10MPa | 1 | 2.8 | 0 | ||||
② | 20MPa | 1 | 2.8 | 0 | ||||
（4）下列事实能够说明装置①中反应达平衡的是___________________（填序号）。
a.气体总压强保持不变
b.单位时间内，每消耗0.15molH2，同时消耗0.05mol环己烷蒸汽
c.苯蒸气的质量保持不变
d.气体的平均摩尔质量保持不变
（5）达平衡时，H:2的物质的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。
（6） 环己烷燃烧可放出大量的热，所以工业上可用环己烷作高效燃料电池，请写出环己烷（C6H12）碱性燃料电池负极的电极反应式：_____________________________________________。
（7）列式计算装置①中反应的平衡常数Kp=______________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】 0.005mol/(L·min) 增大H2的浓度（或液化抽离环己烷） C6H6⑴+
O2(g) =6CO2(g)+3H2O⑴ ΔH=-3264kJ/mol bcd > 该反应正反应方向是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时H2的物质的量减小 C6H12-36e-+48OH-=6CO32-+30H2O 
=0.012
【解析】（1）氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，因此消耗苯是0.05mol，浓度是0.025mol/L，则用苯表示该反应速率为0.025mol/L÷5min＝0.005mol/(L·min)；（2）正反应是体积减小的放热反应，为了提高该反应中苯的转化率，除了可以适当改变反应温度与压强外，还可以采取的措施是增大H2的浓度（或液化抽离环己烷）。（3）已知C2H2(g)的燃烧热为△H =-1300kJ/mol，则①C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol，又因为②3CH
CH(g)→C6H6(l) △H =-636kJ/mol，则根据盖斯定律可知①×3－②即得到C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为C6H6⑴+
O2(g) =6CO2(g)+3H2O⑴ ΔH=-3264kJ/mol。（4）a.由于在恒压下进行，则气体总压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a错误；b.单位时间内，每消耗0.15molH2，同时消耗0.05mol环己烷蒸汽说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确；c.苯蒸气的质量保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确；d.气体质量不变，但混合气体的物质的量减小，所以气体的平均摩尔质量保持不变说明达到平衡状态，d正确；答案选bcd；（5）由于该反应正反应方向是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时H2的物质的量减小，所以达平衡时，H2的物质的量①＞②。(6)环己烷在负极通入，发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显碱性，则负极反应式为C6H12-36e-+48OH-=6CO32-+30H2O。（7）根据方程式可知
C6H6(g)+3H2(g)→C6H12(g)
起始量（mol） 1 2.8 0
转化量（mol） 0.6 1.8 0.6
平衡量（mol） 0.4 1 0.6
则装置①中反应的平衡常数Kp=
=0.012。
【题目】下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
⑩ |
（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）
（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。
（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。
（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。