题目内容
按要求完成下列各小题：（1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑休积的大小）．请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图
（2）干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有
12
12
个．（3）碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
1、3、2
1、3、2
（填序号）．（4）C60固体与金刚石熔点更高的是
金刚石
金刚石
，原因是金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
．分析：（1）氯化钠晶体中钠离子、氯离子的配位数都是6；
（2）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；
（3）原子晶体中，原子半径越大，键长越长，键能越大，熔点越高；
（4）原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点．
（2）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；
（3）原子晶体中，原子半径越大，键长越长，键能越大，熔点越高；
（4）原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点．
解答：解：（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，氯化钠晶体的结构示意图为
，故答案为：；
（2）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，故答案为：12；
（3）这三种晶体都是原子晶体，原子晶体的熔点与形成化学键的键长、键能有关，键长越短，键能越大，形成的化学键越稳定，其熔点越高，硅硅键的键长＞碳硅键的键长＞碳碳键的键长，所以它们的熔点从高到低的顺序是1、3、2，故答案为：1、3、2；
（4）原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，所以熔点更高的是金刚石；原因是：金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：金刚石；金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．
，故答案为：；（2）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，故答案为：12；
（3）这三种晶体都是原子晶体，原子晶体的熔点与形成化学键的键长、键能有关，键长越短，键能越大，形成的化学键越稳定，其熔点越高，硅硅键的键长＞碳硅键的键长＞碳碳键的键长，所以它们的熔点从高到低的顺序是1、3、2，故答案为：1、3、2；
（4）原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，所以熔点更高的是金刚石；原因是：金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：金刚石；金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．
点评：本题考查了晶体熔点高低的判断、晶体的结构示意图等知识点，难度不大，会采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断晶体中原子的配位数．
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键的具体类型（即参与成键的原子轨道） (13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
|
化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
|
键能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。
(4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
