题目内容
698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）V=
2L
2L
．（2）该反应达到最大限度的时间是
5s
5s
，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316mol/（L．s）
0.316mol/（L．s）
．（3）该反应达到平衡状态时，
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）的热量为41.87kJ
41.87kJ
．分析：（1）根据V=
计算；
（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据v（HI）=
计算；
（3）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量．
| n |
| c |
（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据v（HI）=
| △c |
| △t |
（3）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量．
解答：解：（1）根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积=
=2L，
故答案为：2L；
（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）=
=
=0.316mol/（L．s），
故答案为：5s；0.316mol/（L．s）；
（3）该反应的正反应是放热反应，所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量=
=41.87kJ，
故答案为：放出；41.87kJ．
| 2mol |
| 1mol/L |
故答案为：2L；
（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）=
| △c |
| △t |
| (1.58-0)mol/L |
| 5s |
故答案为：5s；0.316mol/（L．s）；
（3）该反应的正反应是放热反应，所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量=
| 1.58mol/L×2L×26.5kJ/mol |
| 2mol |
故答案为：放出；41.87kJ．
点评：本题考查了化学平衡的有关计算，根据V=
、
、生成物和反应热之间的关系式来分析解答即可，难度不大．
| n |
| c |
| △c |
| △t |
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