[题目]测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法.溶液电导率越大其导电能力越强.室温下.用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液.所得电导率曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.①点溶液:pH最大B.溶液温度:①高于②C.③点溶液中:c(Cl-)＞c(CH3COO-)D.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

【答案】C

【解析】

室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先与HCl发生反应生成氯化铵和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O与CH3COOH反应生成醋酸铵和水，醋酸为弱电解质而醋酸铵为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子浓度增加，电导率升高。

A．①点处为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，随着NH3H2O的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B．酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C．③点溶质为等物质的量的氯化铵和醋酸铵，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)，C正确；

D．②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D错误；

答案选C。

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