题目内容

20 g　Mg在空气中点燃，完全反应后生成物的质量

A．

大于20 g

B．

小于20 g

C．

等于20 g

D．

无法确定

答案：A
解析：

镁在空气中燃烧，既生成氧化镁，又生成氮化镁，镁元素的质量不变．固体物质的总质量增加．


练习册系列答案
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在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH，取此样品mg溶于100g9.8%的H2SO4溶液，所得溶液尚需入n g KOH固体才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（　　）
A、3.1（m+n）B、14.2gC、17.4gD、20.6g

（17分）

（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有　　            （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。

（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。

（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H2的浓度

d．增加N2的浓度  e．分离出NH3            

（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。

 

（17分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有　　           （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。
（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度       b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度  e．分离出NH3            
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。

（17分）

（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有　　            （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                   。

（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。

（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H2的浓度

d．增加N2的浓度   e．分离出NH3            

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。

 

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