题目内容

10．分析以下氧化还原反应
C+H2O=CO+H2，其中氧化剂是H2O，还原剂是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反应，反应过程中转移的电子数是4mol．

分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，据此分析解答．

解答 解：在C+H2O=CO+H2反应中，H2O得电子作氧化剂，H元素得电子被还原，C作还原剂，C元素被氧化，如果有24克碳完全反应，反应过程中转移的电子数是$\frac{24}{12}$×2=4mol，故答案为：H2O，C，C，4．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化剂和还原剂的区别，难点是转移的电子数的计算．

练习册系列答案
相关题目
20．不对称烯烃和某些含氢化合物加成时，氢原子主要加到含氢较多的不饱和碳原子上．试完成下述物质发生加成反应时，主要反应的化学方程式．
（1）丙烯和水：CH2=CHCH3+H2O→CH3-CH（OH）CH3
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氢CH2=C（CH3）CH2CH3+HBr→CH3-CBr（CH3）CH2CH3．

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol
5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其杂质主要为FeCO3等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：
①在100mL烧杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加热，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35mL左右．
②滴加约4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤．
③水浴加热，蒸发结晶
④重结晶
试回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多，可以控制合适的pH值，减少后续过程氢氧化钠的加入量，从而减少杂质的引入；用硫酸浸取的化学方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
（3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：因温度高时，CuSO4•5H2O会失去结晶水，当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成．
（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
15．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（　　）
A．向红褐色的Fe（OH）3固体中加入过量盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．向NaBr溶液中通入过量氯气
2．下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-
19．相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为3：2，所含氧原子数目之比为1：1，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11；相同条件下，同体积的CO2和O2其分子数之比为1：1．
20．已知Q与R的摩尔质量分别为18g/mol和44g/mol，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　）
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网