题目内容

下列有关化学研究的正确说法是（　　）
A、向3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中加入KCl固体，颜色变浅B、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）为熵增反应，可以自发进行
分析：A、增大平衡体系中产物的浓度，化学平衡向着逆反应方向移动；
B、根据盖斯定律的内涵来回答判断；
C、使用催化剂能加快反应速率，不会引起平衡的移动；
D、熵增反应有利于反应的自发进行，但是不一定能自发进行．
解答：解：A、向3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中加入KCl固体，不会引起化学平衡的移动，颜色不变，故A错误；
B、根据盖斯定律的内涵：对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；
C、使用催化剂能加快反应速率，但是不会引起平衡的移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D、熵增反应有利于反应的自发进行，但是不一定能自发进行，要根据判据：△H-T△S＜0，则反应在任何条件下都是自发的，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查题，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．
练习册系列答案
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9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
2.34
2.34
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化学方程式表示）．
（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1．（用图中字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
（用 nB tB 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
CH3OCH3（g）+3O2（g）
点燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3O2（g）
点燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
2nB
3tB
mol/（L?min）
2nB
3tB
mol/（L?min）
用（nB、tB表示）．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
1
2
，下列有关该体系的说法正确的是
BC
BC
 （填写字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．
某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，则下列有关说法正确的是（　　）
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A、图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B、图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C、图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D、图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行

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