在298K.101kPa时.已知:H2O(g) === H2O(l),△H1C2H5OH(g) = == C2H5OH(l),△H2 C2H5OH(g)+3O2(g) = == 2CO2(g)+3H2O(g),△H3则酒精的燃烧热△H =A．△H1+△H2+2△H3B．△H1-△H2+△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1-△H2+△H3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在298K、101kPa时，已知：H₂O(g) === H₂O(l)；△H₁
C₂H₅OH(g) ="==" C₂H₅OH(l)；△H₂ C₂H₅OH(g)＋3O₂(g) ="==" 2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃
则酒精的燃烧热△H =

A．△H₁＋△H₂＋2△H₃	B．△H₁—△H₂＋△H₃
C．3△H₁+△H₂+△H₃	D．3△H₁—△H₂＋△H₃

D

燃烧热是指：25℃、101kP下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为该物质的燃烧热。
注：C→CO₂（g）；H→H₂O（l）；S→SO₂（g）
结合盖斯定律可得酒精的燃烧热为：3△H₁—△H₂＋△H₃

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下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）

B．Al₂(SO₄)₃

室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：

B．10^-14-a-b /α

C．10^a^+b-14/α

某温度时，Kw = 1×10^?¹²，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH^?)=0.1mol·L^?¹

C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl^?)>c(NH₄⁺)

D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO₂气体体积（标况）是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO₂气体体积（标况）是。

下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH)=10^-14的溶液	D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl)

（4分）常温下，0.1mol·L

。现取0．1mol·L

溶液与PH=13的

溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的

___________0.1mol·L

溶液中由水电离出的

（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则

=_________mol·L

（用含a的代数式表示）。

下列化学方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反应所放出的热量：
① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) + Q₂ kJ；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q₁ = Q₂ = Q₃

B．2Q₃ = Q₁ < Q₂

C．Q₃ < Q₂ < Q₁

D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是

（填序号）。

a。加入少量盐酸
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为               。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为              。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。