Question

铜与不同浓度的硝酸反应，可生成NO或NO₂．12.8g铜与含0.7mol HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，反应生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：氮族元素

分析：铜与硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据铜原子守恒和氮原子守恒计算．

解答： 解：铜与硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
12.8 g Cu的物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2 mol；则反应后产生硝酸铜的物质的量 为 0.2 mol；未被还原的NO₃^-的物质的量为 0.2×2=0.4 mol；
被还原的NO₃^-的物质的量=0.7-0.4=0.3 mol，根据氮原子守恒，气体的物质的量=被还原的NO₃^-的物质的量=0.3mol，则反应生成的气体在标准状况下的体积：V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，
答：反应生成的气体在标准状况下的体积是6.72L．

点评：本题考查硝酸的性质以及化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从原子守恒的角度解答该题．