铁是日常生活中用途最广.用量最大的金属材料. (1)常温下.可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 . (2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应. ①湿棉花的作用是 .试管中反应的化学方程式是 . ②实验结束后.取出少量反应后的固体于试管中.加入过量盐酸.固体完全溶解.所得溶液中存在的阳离子是 . a．一定有Fe2+.H+和Fe3+ b．一定有Fe2+.H+.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+ Br₂+ 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是。

（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜

（2）① 提供水蒸气

3Fe + 4H₂O（g） Fe₃O₄+ 4H₂

② b

（3）① 2Fe + 6H₂SO₄（浓） Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑+ 6H₂O

② C + 2H₂SO₄（浓） CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

③ 66.7%

解析:

略

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铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是

浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜

．
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是

（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．
②气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）

CO₂+2SO₂+2H₂O

CO₂+2SO₂+2H₂O

．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺

，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是

．

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+ Br₂+ 2H₂O = 2HBr+ H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。
（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是     ，试管中反应的化学方程式是     。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，
固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____                  （填序号）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是       。
②气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）       。
③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                              ，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是       。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，

固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____ （填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

(1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是（填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+ Br₂+ 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是。

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