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【题目】下列说法正确的是（ ）

①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

②根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用来制造光导纤维

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】C

【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①错误；反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高温下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，②错误；二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓，符合强酸制弱酸原理，可以说明碳酸的酸性比硅酸的强，③正确；二氧化硅是光导纤维的主要成分，光导纤维可以用二氧化硅来制取，④正确。

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Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)

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(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________

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(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。

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②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。

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（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

（2）下列说法中正确的是________（填序号）。

A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。

【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

② ______________________________________，反应类型:__________________________。

⑤ ______________________________________，反应类型:__________________________。

【题目】下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【题目】一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。

（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

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（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。

（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。

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（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

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__________。

【题目】下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是

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