已知在1.01×105Pa.298K条件下.2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝ +242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝ -484kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H＝ +242kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知在1.01×10⁵Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）

A．H₂O(g) ₌₌₌ H₂(g)+O₂(g) △H＝ +242kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(l) △H＝－484kJ·mol^-1

C．H₂(g)+O₂(g)₌₌₌H₂O(g) △H＝ +242kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(g) △H＝ +484kJ·mol^-1

练习册系列答案

永乾教育暑假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为

．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的摩尔质量为

27g/mol

．
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为

mol，中子数为

mol．

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ??H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是。

A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的??H = kJ·mol^-1。

(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常数K = 。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu 克。

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是。

A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的H = kJ·mol^-1。

(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常数K = 。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu 克。

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是。

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H = kJ·mol^-1。
(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。则反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)的
平衡常数K = 。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu 克。

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的H = kJ·mol^-1。

(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常数K = 。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu 克。

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