题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 |
| B、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用 |
| C、将Ba（OH）2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-恰好沉淀完全时，铝只以AlO2-形式存在 |
| D、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）3溶液中加入过量锌粉，最先被还原的是Cu2+ |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、两性氧化物也能与酸反应；
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
C、根据方程式判断；
D、根据离子的氧化性判断．
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
C、根据方程式判断；
D、根据离子的氧化性判断．
解答：
解：A、两性氧化物也能与酸反应，如氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，所以把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，与SO2的漂白作用无关，故B错误；
C、明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，即加入4molOH-，则发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故C正确；
D、还原剂先与氧化性强的离子反应，氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以加入过量锌粉，最先被还原的是Fe3+，故D错误；
故选C．
B、二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，所以把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，与SO2的漂白作用无关，故B错误；
C、明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，即加入4molOH-，则发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故C正确；
D、还原剂先与氧化性强的离子反应，氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以加入过量锌粉，最先被还原的是Fe3+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质的分类、二氧化硫的性质、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．
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