将1 L 0.2 mol/L NaCl溶液和1 L 0.2 mol/L NaSO4硫酸钠溶液混合.若溶液的体积变为二者的体积之和.则溶液中的c(Na+)为 [ ] A． 0.2 mol/L B． 0.3 mol/L C． 0.6 mol/L D． 0.8 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1 L　0.2 mol/L　NaCl溶液和1 L　0.2 mol/L　NaSO₄硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二者的体积之和，则溶液中的c(Na⁺)为
[　　]
A．	0.2 mol/L
B．	0.3 mol/L
C．	0.6 mol/L
D．	0.8 mol/L

答案：B

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既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂

．目前一种更新的方法--CO₂加氢一步法取得了较大进展，其反应为：2CO₂+6H₂?2CH₃OCH₃+3H₂O 该方法包括甲醇的合成、甲醇的脱水和水气的逆转换反应，其方程式如下（298K）：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-49.01kJ?mol^-1…①
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-24.02kJ?mol^-1…②
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H=41.17kJ?mol^-1…③
（2）CO₂加氢一步法与液相一步法相比有何优点

原料廉价，能减少环境污染等

．
（3）写出CO₂加氢一步法在298K下总反应的热化学方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）?2CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-122.04 kJ?mol^-1

．
有人对甲醇脱水转化为甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2组图．

（4）根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强

320℃、0.2-0.6Mpa

．
（5）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH₃OH发生反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
c（CH₃OH）/mol?L^-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

则此反应在该温度下的平衡常数为

625

，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，此时该反应v_正反应

＞

v_逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根据文献，甲醇转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以C_w表示冷凝液中水的质量分数，C_M表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率Χ_M=

甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的四种短周期元素，原子序数之和为36．其中甲与丙、乙与丁分别同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A、化合物X由甲、乙、丁三种元素组成，化合物Y由乙、丙、丁三种元素组成，若将浓度均为0.2 mol?L^-1含X的溶液与含Y的溶液混合，可能会观察到浑浊现象

B、原子半径：甲＜乙＜丙＜丁，元素的非金属性：甲＜丁＜乙

C、化合物M、N均为18电子的分子，且M由甲、乙两种元素组成，N由甲、丁两种元素组成，M的熔点、沸点高于N，原因是M分子间存在氢键

D、化合物W由甲、乙、丙三种元素组成，该物质可用作干燥剂、催化剂、具有很强的腐蚀性，若少量含W的浓溶液溅到皮肤上，可用大量水冲洗

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：

2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)

该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol·L^－1．下列有关叙述正确的是

[　　]

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时M的浓度为0.3mol·L^－1

D．L的转化率为80％

水的电离平衡曲线如图所示．

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________．

(2)将PH＝8的Ba(OH)₂溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH＝7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为________．

(3)已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]·[c(B^n－)]^m若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，设饱和溶液的密度为1 g/mL，其离子积约为________．

(4)已知25℃时，0.1 L　0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。

（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)^-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　　　写出该反应的热化学方程式_________

（5）若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　

Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL

试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是 (用字母表示）。

（2）观察滴定管液面的高度时应注意

（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是

（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

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