Question

20．实验室制备氯气的化学方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）将该化学方程式改写成离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中的还原剂是HCl；氧化产物是Cl₂．
（3）若制得氯气11.2L（标准状况），则在反应过程中转移的电子数目约为6.02×10²³．

Answer 1

分析 根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂及氧化产物；根据离子反应方程式的书写规则书写该离子反应方程式；反应中Cl元素从-1价升高到0价，据此计算转移电子数．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式，则其离子方程式为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）该反应中，MnO₂ →MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO₂是氧化剂；HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl被氧化生成的氯气为氧化产物；
故答案为：HCl；Cl₂；
（3）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中制得氯气11.2L（标准状况），即0.5mol时，转移电子为1mol，则转移电子数为6.02×10²³；
故答案为：6.02×10²³．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应概念及电子转移的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．