题目内容
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中正确的是( )
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS
)>c(S
)>c(OH-)
A
解析
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某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是
| A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－） |
| B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点 |
| C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
| D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
| A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 |
B．醋酸与醋酸钠的 的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) |
C． 的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-) |
| D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－) |
常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则
| A．酸碱恰好中和 | B．c1=c2 |
| C．滴人酚酞溶液呈浅红色 | D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
在H2O+CH3COO-
CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是
| A．加入NaOH固体 | B．加入冰醋酸 | C．增大压强 | D．升高温度 |
常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是 ( )。
| A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(Cl－) |
| B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )
| A．x＝y | B．x >y | C．x＝10－2y | D．x＝102y |