题目内容

下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1

C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数

D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

练习册系列答案
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密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g） B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是

A．平均相对分子质量 B．密度 C．容器内的压强 D．物质的量

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ =3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2 =2NH4＋＋SO32－＋H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ =2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（注意填写单位）

（1）该气体的物质的量为______________。

（2）该气体所含原子总数为________________。

（3）该气体在标准状况下的体积为_______________。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ __。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。

质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

A．1:1 B．2:3 C．6:5 D．5:6

设C+CO22CO ?H>0 ，反应速率为V1；N2+3H22NH3 ?H<0，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减少

C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 。

（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。

肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________。

（2）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。

A 蒸发结晶 B 重结晶 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 F 萃取分液 G 渗析

① 除去粗盐中的泥沙② 除去硝酸钾中的氯化钠

③ 分离水和汽油的混合物④ 从碘水中提取碘

⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥ 从食盐水中获取NaCl

⑦ 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC）

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