Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________

（3）—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。

Answer 1

【答案】0.4NA或2.408×10230.6mol106g·mol-10.15mol·L-1

【解析】

(1)根据N=nNA结合分子构成计算；
(2)根据离子化合物的构成计算；
(3)根据质量守恒定律计算；
(4)根据溶液的电荷守恒计算。

（1）0.3mol NH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2 NA，因1molH2O分子含有3mol原子，则含有1.2 NA 个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4 NA个H2O分子，

因此，本题正确答案是：0.4 NA或2.408×1023；
（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，则含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物质的量是0.4mol=0.6mol，
因此，本题正确答案是：0.6mol；
(3) 16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，

M(C)==106gmol-1，
因此，本题正确答案是：106g·mol-1；
(4)溶液遵循电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2 c(SO42-)，
c(SO42-)=0.15mol/L，
因此，本题正确答案是：0.15mol·L-1。