题目内容
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．光化学烟雾 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．温室效应
下列叙述正确的是（ ）
A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系
B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物
C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH
NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A．v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C．v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
区分羊毛织品和尼龙布最简单有效的方法是
A．灼烧并闻气味 B．观察外观
C．放在水中比较柔软性 D．取样品，请专业机构分析鉴定
某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是
A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中 键和键数目比为1:1
C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的A—B键属于—键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为 ，E原子的杂化方式为 。
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为 ，F原子的配位数之比为 。
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个
C．1mol CH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NA
D．在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：A_______、E_______、G_______。
（2）反应②的化学方程式是_______；反应④的化学方程式是_______。
（3）写出①、⑤的反应类型：①_______、⑤_______。
（4）反应⑤的化学方程式是_______。
下列说法正确的是
A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火
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和
分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系
和 
均是芳香烃，
既是芳香烃又是芳香族化合物
2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
键和
键数目比为1:1
—
键