Question

已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭

粉与H2的物质的量之比是

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

Answer 1

A

【解析】

试题分析：【解析】
设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

1 393.5kJ

x 393.5xkJ

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

2 483.6kJ

（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ

所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，

则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，

故选A．

考点：有关反应热的计算。