题目内容
实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得NaHCO3，进而制取纯碱．主要装置如下：
请回答下列问题：
(1)A中发生反应的离子方程式为________；B中所盛的溶液为________．
(2)D装置用来产生NH3，则固体D可以是(只填一种________；C装置中球形漏斗的作用是________．
(3)向C中通人气体时，应先通________，理由是________．C中反应的总的化学方程式为________．
(4)C中分离出的NaHCO3晶体可能含有的杂质有________，用该NaHCO3晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度．原因是________(用化学方程表示)．
(5)写出用NaHCO3制取纯碱的化学方程式________．
答案：
解析：
解析：
(1)CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O(2分) 饱和NaHCO3溶液(1分)
(2)NaOH或CaO或碱石灰(1分) 防止倒吸(1分)
(3)NH3(1分) NH3在水中的溶解度比CO2大，先使NH3饱和有利于增大CO2的吸收量(2分) CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl(2分)
(4)NaCl NH4Cl NH4HCO3(2分)，NH4Cl
NH3↑＋HCL↑
NH4HCO3NH4↑＋H2O↑＋CO2↑(2分)(NH4Cl、NH4HCO3只要写出一种即可)
(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2分)
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浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： ．
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 （填写装置的序号）．
（3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）．
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位） ．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
（3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数/g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
