题目内容
【题目】如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知( )
A. 2 SO2(g)+ O2(g)
2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol
B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol
C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol
D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol
【答案】A
【解析】
据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+ 
O2(g) SO3(g) △H=-98.9kJ/mol。
据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)
2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol，答案为A。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。
阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ | |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9)溶解 |
（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为___(填微粒的化学式)。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.3×10－17 | 1.2×10－16 | 3.5×10－11 | 1.0×10－12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)，滴定终点的现象是___。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
