Question

【题目】常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是

A.点导电能力增强说明HR为弱酸

B.b点溶液说明没有水解

C.c 点溶液存在、

D.任意点溶液均有

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溶液导电能力与离子浓度成正比，如果HR是强电解质，加入氨水至溶液呈中性时，溶液中离子浓度会减小，导致溶液导电能力降低，根据图知，加入氨水至溶液呈中性时随着氨水的加入，溶液导电能力增强，说明离子浓度增大，则HR为弱电解质，故A正确；

B．弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等，故B错误；

C．c点溶液的，说明溶液呈碱性，溶液中，再结合电荷守恒得，故C正确；

D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以任意点溶液均有，故D正确；

故选B。