题目内容
（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。
试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是
（填字母）
(4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。
试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是
（填字母）
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO | C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
（1）4mol/L ------2分 （2）1:2-------2分 （3）D---------2分
（4）
----------------3分
（4）
----------------3分（1）NaOH溶液是160g·L-1，所以物质的量浓度是
。
（2）氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以氧化剂ClO2和还原剂H2O2的物质的量之比是2︰1。
（3）根据题意可知，氯元素的化合价既升高，还降低，所以选项D正确。
（4）氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，作氧化剂。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰1，因此方程式为
。
。（2）氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以氧化剂ClO2和还原剂H2O2的物质的量之比是2︰1。
（3）根据题意可知，氯元素的化合价既升高，还降低，所以选项D正确。
（4）氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，作氧化剂。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰1，因此方程式为
。
练习册系列答案
三新快车金牌周周练系列答案
相关题目
