Question

在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中产生的现象是

 

．
（2）产生上述现象的原因是

 

．
（3）写出有关反应的离子方程式：

 

．
（4）由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量

 

（填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．

Answer 1

考点：镁的化学性质

专题：

分析：（1）金属镁和酸反应生成盐和氢气；
（2）金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，随着温度的降低而升高；
（3）金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（4）当反应物的能量高于生成物的能量，则反映是放热反应，反之是吸热反应．

解答： 解：（1）金属镁和盐酸反应产生大量的热，冒气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊，冒气泡；
（2）金属镁和盐酸反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，
故答案为：该反应放热，温度升高，Ca（OH）₂的溶解度变小而析出；
（3）金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（4）金属镁和盐酸反应产生大量的热，反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：＜．

点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．