Question

15．25℃时，氨水中存在NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-，据平衡常数表达式推理，NH₃•H₂O中存在$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×10^-5，其中1.75×10^-5是该温度下的电离平衡常数，该常数不随浓度改变，只随温度变化．计算：
（1）0.1mol/L的氨水中c（OH^-）是多少？
（2）若氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，求c（NH₃•H₂O）．

Answer 1

分析 （1）25℃时，0.1mol/L氨水溶液中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，水的电离程度很小，所以溶液中水电离出的C（OH^-）可以忽略不计，则C（OH^-）=$\sqrt{K．C（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，溶液中C（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-lgc（H⁺）；
（2）根据c（NH₃•H₂O）=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{{K}_{b}}$计算．

解答 解：（1）25℃时，0.1mol/L氨水溶液中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，水的电离程度很小，所以溶液中水电离出的C（OH^-）可以忽略不计，则c（OH^-）=$\sqrt{K．C（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\sqrt{1.75×1{0}^{-5}×0.1}$mol/L=1.3×10^-3 mol．L ^-1，
答：0.1mol/L的氨水中c（OH^-）是1.3×10^-3 mol．L ^-1；
（2）c（NH₃•H₂O）=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{{K}_{b}}$=$\frac{（0.01mol/L）^{2}}{1.75×1{0}^{-5}}$=5.7mol/L；
答：c（NH₃•H₂O）为5.7mol/L．

点评 本题考查pH的简单计算、电离常数在计算中的应用，侧重考查分析计算能力，明确弱酸、弱碱中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的计算方法是解本题关键，题目难度不大．