下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Al 1s22s22p63s23p1B．K 1s22s22p63s23p63d1C．Na+ 1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B．K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

C．Na⁺ 1s²2s²2p⁶

D．O^2- 1s²2s²2p⁶

A．铝是13号元素，原子核外有13个电子，故A正确；
B．K是19号元素，原子核外有19个电子，4s能量比3d低应先排4s，故B错误；
C．钠原子核外有11个电子，钠原子失1个电子变成钠离子，最外层电子数由1个变成8个，所以钠离子核外有10电子，故C正确；
D．氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，故D正确．
故选B．

练习册系列答案

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[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式

．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是

．

（13分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②下列叙述不正确的是。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水

B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

并写出一种与 CN^_互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

（13分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
②下列叙述不正确的是           。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与 CN^_互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；