题目内容
【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是_________________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。
“滤液”中的溶质主要是__________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。
【答案】碘酸钾加热KCl2H2O + 2e－ = 2OH－+H2↑K+产生Cl2易污染环境（或其它合理作案）
【解析】
（1）KIO3的化学名称是碘酸钾；
（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，实验流程是用KClO3氧化法制备KIO3，反应物是KClO3和I2，在酸性条件下ClO3－可以氧化I2生成IO3－，根据已知条件，还原产物含有Cl2和Cl－，驱逐Cl2后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步骤；
（3）①电解池阴极为KOH溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为H2O转化为H2；
②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K＋，电解池工作时，阳离子向阴极移动；
③电解法过程中，阳极发生反应I2-10e－+12OH－═2IO3－+6H2O制备KIO3，整个电解池装置没有产生氧化法过程中的Cl2，即没有产生污染大气环境的有毒气体。
（1）KIO3的化学名称是碘酸钾；
（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐Cl2”采用的方法是：加热，根据已知条件，还原产物含有Cl2和Cl－，驱逐Cl2后结晶产物应为KCl；
（3）①电解池阴极为KOH溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为H2O转化为H2，阴极的电极反应为：2H2O+2e－═2OH－+H2↑；
②隔膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过。由于电解质中的阳离子主要为钾离子，故通过交换膜的离子主要为K＋；
③电解法过程中，阳极发生反应I2-10e－+12OH－═2IO3－+6H2O制备KIO3，电解池装置产生的气体是H2，氧化法过程则产生Cl2，Cl2是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生Cl2易污染环境。
