Question

14．称取0.3280g H₂C₂O₄•2H₂O滴定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c（NaOH）为多少？

Answer 1

分析 n（H₂C₂O₄•2H₂O）=$\frac{0.3280g}{126g/mol}$=0.0026mol，该反应方程式为H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O，根据草酸晶体和NaOH之间的关系式计算c（NaOH）．

解答 解：n（H₂C₂O₄•2H₂O）=$\frac{0.3280g}{126g/mol}$=0.0026mol，该反应方程式为H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2 H₂O，
设c（NaOH）=xmol/L，
H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2 H₂O
1mol      2mol
0.0026mol 0.02578xmol
x=$\frac{0.0026mol×2mol}{1mol×0.02578mol}$=0.2019，
答：c（NaOH）为0.2019mol/L．

点评 本题以物质的量浓度计算为载体考查方程式的计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意有效数字的处理，题目难度不大．